化学反应的速率，是衡量化学反应进行快慢的重要指标。它不仅反映了化学反应的动态过程，还揭示了反应物和生成物之间量的变化关系。我们将从多个角度深入探讨化学反应的速率及其表示式。
(1)化学反应方程式中，任何一种物质均可用v=Δc/t求出该物质表示的化学反应速率(×)
解析：这个说法是错误的。在化学反应方程式中，并不是任何一种物质都可以用v=Δc/t来表示其化学反应速率。只有当反应物或生成物的浓度变化与时间变化成线性关系时，才能使用这个公式。
(2)化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率(×)
解析：这个说法也是错误的。化学反应速率通常指的是平均反应速率，即在一段时间内反应物或生成物的浓度变化量与时间变化量的比值。瞬时速率是指某一特定时刻的反应速率。
(3)化学反应速率越大，化学反应的现象越明显(×)
解析：这个说法同样是错误的。化学反应速率的大小并不直接决定反应现象的明显程度。有些反应即使速率很快，也可能没有明显的现象。
(4)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不相同(×)
解析：这个说法是正确的。在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不相同，这是因为不同物质的化学计量数不同。
化学反应速率通常用单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。例如，某物质X的化学反应速率可以表示为υ(x)=Δ[X]/Δt，其中Δ[X]表示物质X的浓度变化量，Δt表示时间变化量。
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v(正)≠v(逆)，还可以用以下公式表示：v(A)/m=v()/n=v(C)/=v(D)/q。这个公式表明，不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
化学反应速率在实际应用中具有重要意义。例如，在化工生产中，通过控制反应速率可以优化生产过程，提高产品质量；在环境保护领域，了解化学反应速率有助于评估污染物的降解速度，从而制定有效的治理措施。
化学反应的速率及其表示式是化学领域的重要概念。通过对这些概念的理解和应用，我们可以更好地把握化学反应的动态过程，为科学研究和实际应用提供有力支持。